contoh laporan alkohol dan fenol

BAB I

Pendahuluan

A. Latar belakang

Hidrokarbon berlaku sebagai dasar pengelompokan senyawa organik. Suatu senyawaan non hidrokarbon di anggap sebagai derivat (turunan hidrokarbon yang mana mengandung rantai karbon atau cincin atom-atom karbon yang sama. Yang akan dibahas terbatas pada derivat sederhana yang diperoleh dari menggantikan satum dua atau tiga atom hidrogen dalam molekul hidrokarbon, dengan atom oksigen atau gugus hidroksil. Adanya atom-atom atau gugus-gugus atom menentukan sebagian besar sifat fisika dan kimia molekul itu. Atom ataupun gugus atom yang paling menentukan sifat suatu zat dirujuk sebagai gugus fungsional. Beberapa derivat oksigen dalam mana atom hidrogen telah digantikan dengan suatu gugus fungdsional seperti alkohol dan fenol.

Alkohol merupakan kelompok senyawa organik yang cukup populer dan rumus molekulnya secara umum dapat dituliskan sebagai R-OH, dengan R-adalah gugus alkil dan gugus hidroksi,-OH, sebagai gugus fungsi. Fenol mempunyai struktur yang serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik, dan dengan A-(sebagai aril) maka rumus fenol dituliskan sebagai Ar-OH.

Apabila hidrogen pada gugus hidroksil alkohol digantikan degna alkil, maka senyawa yang dihasilkan adalah eter degna rumus R-O-R¹. Dimana R- dan R¹-dapat beerbeda atau sama, dan gugus R- dapat berupa alkil atau aril. Kepopuleran eter sering kali dikaitkan dengan fungsi anastesi (bius), dan untuk keperluan tersebut kedua gugus R-dari eter adalah etil dan senyawanya adalah CH₃CH₂-O-CH₂CH₃.

Percobaan alkohol dan fenol dalam praktikum kali ini mengajarkan kita bahwa alkohol adalah senyawa-senyawa dimana satu atau lebih atom hidrogen dalam sebuah alkana digantikan oleh sebuah gugus –OH atau yang dikenal juga sebagai hidroksil. Selain itu percobaan ini berguna untuk mempelajari sifat kimia seperti suatu alkohol dapat teroksidasi dan bereaksi dengan beberapa zat kimia dan sifat fisika seperti bersifat semi polar karena terdiri dari 2 gugus alkil dan gugus hidroksil dan juga alkohol dan fenol adalah asam-asam lemah (alkohol 10-100 kali lebih lemah dari air, fenol 10 kalli lebih kuat dari air dengan kata lain fenol lebih asam dari alkohol). Percobaan ini juga untuk membedakan antara alkohol primer, sekunder da tersier apabila bereaksi dengan zat lain.

B. Rumusan masalah

Bagaimana cara mengetahui sifat fisika dan sifat kimia dari alkohol dan fenol, serta membedakan antara alkohol primer, sekunder dan tersier?

C. Maksud praktikum

Mengetahui dan memahami beberapa sifat fisika dan sifat kimia dari alkohol dan fenol, serta membedakan antara alkohol primer dan sekunder.

D. Tujuan praktikum

Untuk menentukan reaksi-reaksi alkohol dan fenol dengan reagen tertentu dan mengetahui perbedaan antara alkohol primer dan sekunder.

E. Manfaat praktikum

Praktikan Dapat menentukan reaksi-reaksi alkohol dan fenol dengan reagen tertentu dan mengetahui perbedaan antara alkohol primer dan sekunder.

BAB II

Kajian Pusaka

A. Teori umum

Derivat hidrokarbon yang molekulnya mengandung satu gugus hidroksil (-OH) atau lebih sebagai ganti atom hidrogen dikenal sebagai alkohol. Alkohol tersederhana diturunkan dari alkana dan mengandung hanya satu gugus hidroksil per molekul. Senyawaan ini mempunyai rumus molekul umum ROH, dengan R ialah gugus alkil dengan susunan C_nH_2n+1. (Keenan, 1986).

Senyawa alkohol atau alkanol dapat dikatakan enyawa alkana yang satu atom H-nya diganti dengan gugus –OH (hidroksil). Alkohol adalah R-OH dimana R adalah gugus alkil. Golongan senyawa akohol juga dapat ditulis C_nH_{2n + 1} –OH.( Ghalib, 2010).

Penamaan alkohol dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : nama trivial diberi nama alkil-alkohol (alkohol sebagai nama pokok dan rantai karbonnya sebagai gugus). Cara kedua berdasarkan nama sistematik, nama sistematik diberi akhiran “ol” digunakan dimana gugus –OH terikat dengan posisi –OH diberi nomor terkecil dari ujung rantai karbon dia terikat. Sistem tatanama, selain yang disebutkan diatas ialah dengan menganggap bahwa semua nama alkohol adalah merupakan turunan dari metanol yang disebut karbinol. (Tim Dosen, 2004).

Berdasarkan peredaan letak terikatna gugus –OH pada atom C. Alkohol dibedakan menjadi tiga, yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Alkohol primer yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C primer (atom C yang mengikat 1 atom C yang lain secara langsung). Alkohol sekunder yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C sekunder (atom C yang mengikat secara langsung dua atom C yang lain). Alkohol tersier yaitu jika gugus –OH terikat pada atom C tersier (atom C yang engikat secara langsung tia buah atom C yang lain. Secara fisik akan sulit membedakan antara alkohol primer, sekunder dan tersier. Karena bau dan warna ketiganya dapat dikatakan sama. (Ghalib, 2010).

Alkohol primer jika dioksidasi akan dihasilkan senyawa aldehidnya dan jika dioksidasi lebih lanjut dihasilkan senyawa asam karboksilatnya. Alkohol sekunder jika dioksidasi akan dihasilkan senyawa alkanonnya. Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi. (Ghalib, 2010).

Fenol mempunyai gugus seperti alkohol akan tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik. Tata namanya biasanya dipergunakan nama yang lazim dengan akhiran –ol. Fenol mempunyai sifat-sifat yaitu mempunyai sifat asam. Atom H dapat diganti tak hanya dengan logam (seperti alkohol tetapi juga dengan basa, terjadi fenolat. Sifat asam dar ifenol-fenol lemah dan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam karbonat. Mudah dioksidasi, juga oleh O­­₂ udara dan memberikan zat-zat warna, mereduksi larutan fehling dan Ag-beramoniak. Memberi reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl­₃. Mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis, Ka = 1 X 10^-10. (Riawan, 1990).

Fenol biasanya digunakan sebagai antiseptikum (dimana hal ini mungkin karena mempunyai sifat mengkoagulasu protein) koefisien fenol (kf) : perbandingan kons. Fenol/kons. Zat untuk mematikan suatu macam bakteri dalam waktu yang sama dan juga sebagai sintesis misalnya : asam salisilat, aspirin, dan fenolftalein. (Riawan, 1990).

B. Urian bahan

a. Aquadest (DIRJEN POM, 1979 : 96)

Nama resmi : AQUA DESTILLATA

Nama lain : air suling

BM / RM : 18,02 / H₂O

Pemerian : cairan jernih, tidak berwarna, tidak

berbau, tidak mempunyai rasa.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : sebagai pelarut

b. Asam Asetat (DIRJEN POM, 1979 : 241)

Nama resmi : ACIDUM ACETICUM

Nama lain : asam asetat

BM / RM : 60 / CH₃COOH

Pemerian : cairan jernih, tidak berwarna, bau

menusuk, rasa asam, tajam.

Kelarutan : dapat bercampur dengan air dengan

etanol (95%) P dan degan gliserol P.

Kegunaan : pereaksi

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

c. FeCl₃ (DIRJEN POM, 1979 : 659)

Nama resmi : FERII CHORIDUM

Nama lain : Besi (III) klorida

BM / RM : 162,2 / FeCl₃

Pemerian : hablur atau serbuk hablur, hitam

kehijauan, bebas warna jingga

dari garam hidrat yang telah

terpengaruhi oleh kelembaban.

Kelarutan : larut dalam air, larutan beropalesensi

berwarna jingga.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : sebagai pereaksi

d. Fenol (DIRJEN POM, 1979 : 484)

Nama resmi : Phenolum

Nama lain : Fenol

BM / RM : 94,11 / C­₆H₅OH

Pemerian : hablur bentuk jarum atau massa hablur,

tidak berwarna atau merah jambu, bau

khas, kaustik.

Kelarutan : larut dalam 12 bagian air, mudah larut

dalam etanol (95%) P, dalam kloroform

P, dalam eter P, dalam gliserol P

dalam minyak.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat, terlindungi

Dari cahaya, ditempat yang sejuk.

Kegunaan : sebagai pereaksi

e. Metanol (DIERJEN POM, 1979 : 706)

Nama : Metanol

BM / RM : 32 / CH₃OH

Pemerian : cairan tidak berwarna, jernih, bau khas.

Kelarutan : dapat bercampur dengan air ,

membentuk cairan jernih, tidak

berwarna.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : sebagai pereaksi

f. Na₂CO₃ (DIRJEN POM, 1979 : 400)

Nama resmi : NATRII CARBONAS

Nama lain : natrium karbonat

BM / RM : 124,00 / Na₂CO₃

Pemerian : hablur tidak berwarna atau serbuk

putih

Kelarutan : mudah larut dalam air

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : sebagai pereaksi

g. NaHCO₃ (DIRJEN POM,1979 : 424)

Nama resmi : NATRII SUBCARBONAS

Nama lain : natrium bikarbonat

BM / RM : 84,01 / NaHCO₃

Pemerian : serbuk putih atau hablur monoklin kecil,

buram, tidak berbau, rasa asin.

Kelarutan : larut dalam 11 bagian air, praktis tidak

Larut dalam etanol (95%) P.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : sebagai pereaksi

h. Amyl alkohol (DIRJEN POM, 1979 : 641)

Nama resmi : AMYL ALKOHOL

Nama lain : 3-metil butan.1-ol

BM / RM : 88,13 / C₅H₁₁OH

Pemerian : cairan mudah menguap, jernih, tidak

berwarna, bau khas menyebabkan rasa

terbakar pada lidah.

Kelarutan : praktis bercampur bercampur dengan

Semua pelarut organik, sukar larut

dalam air.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : sebagai pereaksi

i. Pereaksi lucas 250 ml

a. ZnCl₂ (FI IV : 835)

Nama resmi : ZINC CHLORIDUM

Nama lain : zink klorida

BM / RM : 136,29 / ZnCl₂

Pemerian : serbuk hablur atau granut hablur putih

Atau hampir putih, dapat berupa

massa seperti porselen atau berbentuk

silinder.

Kelarutan : sangat mudah larut dalam air.

b. HCl (FI IV : 49)

Nama resmi : ACIDUM HYDROCLORIDUM

Nama lain : asam klorida

BM / RM : 36,46 / HCl

Pemerian : cairan tidak berwarna, berasap, bau

merangsang, jika diencerkan dalam 2

bagian air, asap hilang

kelarutan : mudah larut dalam air

penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

kegunaan : sebegai pereaksi lucas

j. 2-Propanol (FI III : 1193)

Nama resmi : 2-PROPANOL

Nama lain : 2-propanol

BM / RM : 60,10 / CH₃CH₂OH

Pemerian : cairan jernih, tidak berwarna, bau

Seperti etanol.

Kelarutan : bercampur dengan air dan dengan

Hampir semua pelarut.

penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

kegunaan : sebagai pereaksi

C. Prosedur kerja (Anonim, 2011)

a. Kelarutan dalam air, eter dan minyak lemak

a) Siapkan tiga tabung reaksi yang bersih dan kering.

b) Masing-masing tabung reaksi dengan 0,5 ml air (1), eter (2) dan minyak lemak (3)

c) Kedalam tabung reaksi (1), (2) dan (3), tambahkan setetes metanol

d) Kocok dan perhatikan kelarutannya (catat)

e) Kerjakan seperti 1 s.d 4 dengan menggunakan alkohol yang lain

f) Kerjakan seperti si atas dengan menggunakan fenol.

b. Alkohol primer dan sekunder

a) Siapkan dua tabung reaksi

b) Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml pereaksi lucas

c) Tambahkan 3-5 tetes alkohol primer pada tabung (1) dan 3-5 tetes alkohol sekuder pada tabung (2).

d) Kocok dan biarkan selama 3-5 menit

e) Perhatikan perubahan dan catat

f) Kerjakan seperti 1 s.d 5 dengan menggunakan fenol

c. Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

a) Siapkan tiga buah tabung reaksi

b) Tabung (1) diisi dengan amyl alkohol, tabung (2) dengan fenol, tabung (3) dengan asam asetat (sebagai pembanding) masing-masing 1 ml.

c) Masing-masing tabung reaski ditambah dengan 0,5 ml Na₂CO₃

d) Kocok dan biarkan selama 3-5 menit

e) Perhatikan perubahan dan catat

f) Kerjakan seperti 1 s.d 5 (ganti Na₂CO₃ menjadi NaHCO₃)

d. Reaksi dengan FeCl₃

a) Siapkan tiga buah tabung reaksi

b) Tabung (1) diisi dengan metanol, tabung (2) dengan amyl alkohol dan tabung (3) dengan fenol masing-masing 1 ml.

c) Ke dalam msing-masing tabung reaksi ditambahkan beberap tetes FeCl₃

d) Catat perubahan yang terjadi

BAB III

Kajian Praktikum

A. Alat yang digunakan

Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah botol semprot, pipet tetes, pipet volume 10 ml, rak tabung dan tabung reaksi

B. Bahan yang digunakan

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah aquadest, Asam asetat, FeCl_3, Fenol, Metanol, Na₂CO_3, NaHCO_3, amil alkohol, pereaksi lucas dan 2-propanol

C. Cara kerja

a. Kelarutan dalam air, eter dan minyak lemak

a) Disiapkan tiga tabung reaksi yang bersih dan kering.

b) Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 0,5 ml air (1), eter (2) dan minyak lemak (3)

c) Kedalam tabung reaksi (1), (2) dan (3), ditambahkan setetes metanol

d) Dikocok dan diperhatikan kelarutannya (dicatat)

e) Dikerjakan seperti 1 s.d 4 dengan menggunakan alkohol yang lain

f) Dikerjakan seperti si atas dengan menggunakan fenol.

b. Alkohol primer dan sekunder

a) Disiapkan dua tabung reaksi

b) Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml pereaksi lucas

c) Ditambahkan 3-5 tetes alkohol primer pada tabung (1) dan 3-5 tetes alkohol sekuder pada tabung (2).

d) Dikocok dan dibiarkan selama 3-5 menit

e) Diperhatikan perubahan dan dicatat

f) Dikerjakan seperti 1 s.d 5 dengan menggunakan fenol

c. Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

a) Disiapkan tiga buah tabung reaksi

b) Tabung (1) diisi dengan amyl alkohol, tabung (2) dengan fenol, tabung (3) dengan asam asetat (sebagai pembanding) masing-masing 1 ml.

c) Masing-masing tabung reaski ditambah dengan 0,5 ml Na₂CO₃

d) Dikocok dan dibiarkan selama 3-5 menit

e) Diperhatikan perubahan dan dicatat

f) Dikerjakan seperti 1 s.d 5 (diganti Na₂CO₃ menjadi NaHCO₃)

d. Reaksi dengan FeCl₃

a) Disiapkan tiga buah tabung reaksi

b) Tabung (1) diisi dengan metanol, tabung (2) dengan amyl alkohol dan tabung (3) dengan fenol masing-masing 1 ml.

c) Ke dalam msing-masing tabung reaksi ditambahkan beberap tetes FeCl₃

d) Dicatat perubahan yang terjadi

BAB IV

Kajian Hasil Praktikum

A. Hasil Praktikum

1. Tabel hasil pengamatan

a. Kelarutan dalam air, eter dan minyak lemak

Alkohol/fenol	Kelarutan dalam air	Kelarutan dalam eter	Kelarutan dalam minyak lemak
Metanol Fenol	Larut Larut	Larut Tidak larut dan menimbulkan 2 lapisan	Larut Tidak larut dan terdispersi

b. Alkohol primer dan sekunder dengan pereaksi lucas

Alkohol	Pereaksi lucas
Alkohol primer (Metanol) Alkohol sekunder (2-propanol) Fenol	Tidak larut Tidak larut Larut

c. Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

Alkohol/fenol	Na2CO3	NaHCO3
Amil alkohol Fenol Asam Asetat	Tidak larut dan memiliki 2 lapisan Larut Larut	Tidak larut Larut Larut

d. Reaksi dengan FeCl₃

Zat	FeCl3
Metanol Amil alkohol Fenol	Larut dan membentuk larutan kuning Tidak larut Larut dan membentuk larutan ungu

B. Reaksi

a. Reaksi dengan pereaksi Lucas

Alkohol Primer

C₂H₅OH + HCl C₂H₅Cl + H₂O

Alkohol Sekunder

OH Cl

CH₃ – H – C – CH₃ + HCl CH₃ – CH – CH₃ + H₂O

b. Reaksi dengan Natrium Karbonat

- Amyl Alkohol

2 CH₃(CH₂)₄OH + Na₂CO₃ 2 CH₃(CH₂)₄ONa + CO₂ + H₂O

- Fenol

2 Ar – OH + Na₂CO₃ 2 Ar-ONa + CO₂ + H₂O

- Asam

CH3 – C – OH + Na₂CO₃ 2 CH₃ – C – ONa + CO₂ + H₂O

O O

c. Reaksi dengan Natrium Bikarbonat

- Amyl Alkohol

CH₃(CH₂)₄OH + NaHCO₃ 2 CH₃(CH₂)₄ONa + CO₂ + H₂O

- Fenol

2 Ar – OH + NaHCO₃ 2 Ar-ONa + CO₂ + H₂O

- Asam

CH₃ – C – OH + NaHCO₃ 2 CH₃ – C – ONa + CO₂ + H₂O

O O

e. Reaksi dengan FeCl₃

Amyl Alkohol

3C₅H₁₁OH + FeCl₃ 3C₅H₁₁Cl + Fe (OH)₃

Fenol

3 Ar – 3OH + FeCl₃ Ar – O – Fe – O – Ar + 3HCl

O

Ar

C. Pembahasan

Alkohol merupakan kelompok senyawa organik yang cukup populer dan rumus molekulnya secara umum dapat dituliskan sebagai R-OH, dengan R-adalah gugus alkil dan gugus hidroksi,-OH, sebagai gugus fungsi. Fenol mempunyai struktur yang serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik, dan dengan A-(sebagai aril) maka rumus fenol dituliskan sebagai Ar-OH. Alkohol terbagi atas 3 golongan yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier.

Pada percobaan kelarutan dalam air, eter dan minyak lemak, diperoleh hasil yaitu metanol yang jika direaksikan dengan air akn menghasilkan suatu larutan dimana metanol larut dalam air. Metanol yang jika direaksikan dengan eter juga akan menghasilkan suatu larutan begitupun halnya pada saat metanol direaksikan dengan minyak lemak juga akan menghasilkan suatu larutan. Fenol apabila direaksikan dengan air akan membentuk suatu larutan. Tetapi berbanding terbalik apabila fenol direaksikan dengan eter dan minyak lemak dimana fenol tidak menyatu atau tidak larut dengan eter dan minyak lemak.

Pada percobaan alkohol primer dan sekunder diperoleh hasil yaitu alkohol primer (metanol) dan alkohol sekunder (2-propanol) tidak larut dalam pereaksi lucas sedangkan pada fenol dapat larut dalam pereaksi lucas.

Pada percobaan reaksi Na₂CO₃ dan NaHCO₃ diperoleh hasil yaitu amil alkohol tidak larut dalam Na₂CO₃ dan menghasilkan 2 lapisan begitupun halnya pada saat amil alkohol direaksikan dengan NaHCO₃ juga tidak larut. Lain halnya dengan fenol dan asam asetat. Kedua senyawa ini mampu apabila direaksikan dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃ mampu larut didalamnya.

Pada percobaan reaksi dengan FeCl₃ diperoleh hasil yaitu amil alkohol apabila direaksikan dengan FeCl₃ tidak larut dalam FeCl₃. Metanol dan fenol jika direaksikan dengan FeCl₃ akan larut dalam FeCl₃. Metanol akan membentuk larutan yang berwarna kuning dan fenol akan membentuk larutan ungu.

BAB V

Kesimpulan dan Saran

A. Kesimpulan

Dari hasil pengamatan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa metanol dapat larut dalam air, eter dan minyak lemak, sedangkan fenol hanya mampu larut dalam air dan tidak dapat larut dalam eter dan minyak lemak. Alkohol primer (metanol) dan alkohol primer (2-propanol) tidak dapat larut dalam pereaksi lucas sedangkan fenol dapat larut dalam pereaksi lucas. Amil alkohol tidak mampu larut dalam Na₂CO₃ dan NaHCO₃, sedangkan fenol dan asam asetat mampu larut dalam Na₂CO₃ dan NaHCO₃. Amil alkohol tidak mampu larut dalam FeCl₃ sedangkan metanol dan fenol mampu larut dalam FeCl₃.

B. Saran

Sebaiknya bahan praktikum dapat lebih dilengkapi agar semua praktikum yang telah diprogramkan dapat dijalankan.

Daftar Pustaka

Anonim. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Organik. Makassar : UMI.

Dirjen POM. 1979. Farnakope Indonesia Edisi III. Jakarta : Departemen

Kesehatan RI.

Dirjen POM. 1995. Farnakope Indonesia Edisi IV. Jakarta : Departemen

Kesehatan RI.

Ghalib, Achmad Kholish. 2010. Buku Pintar Kimia. Jakarta : Penerbit :

Powerbooks.

Keenan, W. Charles. 1986. Ilmu Kimia Untuk Universitas Edisi VI.

Jakarta : Penerbit erlangga.

Riawan, S. 1990. Kimia Organik. Jakarta : Penerbit Binarupa aksara.

Tim Dosen Kimia Unhas. 2004. Kimia Organik. Makassar : UNHAS.